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4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．標況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

分析 A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒時，鐵粉過量；
B、過氧化鈉和水的反應我歧化反應；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在0.1mol氯氣中燃燒時，鐵粉過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、過氧化鈉和水的反應我歧化反應，1mol過氧化鈉轉移NA個電子，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故C正確；
D、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
D．X與Z可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質是Mg（OH）2
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質的化學式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結論是：與A混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質溶于水抑制水的電離的物質的化學式為NaHSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．新制的氯水顯淡黃色色，這是因為氯水中有Cl2分子（填粒子符號）存在；向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，說明氯水中有Cl-（填粒子符號）存在．紫色石蕊試液遇到氯水后，觀察到的現(xiàn)象是首先變紅，很快又能褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．HCl=H+1+Cl-1B．（NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42-
C．FeCl2=Fe3++Cl-D．K2S=2 K++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．10℃時，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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