【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照后,溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取較低的溫度

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

【答案】D

【解析】

試題分析:A.氯水光照后,HClO分解,促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),使Cl2濃度減小,溶液顏色變淺,符合勒夏特列原理;B合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,可逆反向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),可得到更多的氨氣,符合勒夏特列原理;C.氯氣在水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,用飽和食鹽水可以促使平衡逆向移動(dòng),減少Cl2在水中的溶解,符合勒夏特列原理;D.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色加深,是因?yàn)闈舛仍龃蟮脑,反?yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋。D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的(

A.凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的

B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D.吸熱反應(yīng)可能屬于自發(fā)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問(wèn)題:

(1)在3個(gè)階段中,N2的平均反應(yīng)速率(N2)、(N2)(N2)中最大的是 ,其值是 。

(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)、α(H2)、α(H2)的大小關(guān)系是

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),采取的措施是

(4)第階段時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K1 ;第、階段化學(xué)平衡常數(shù)K2 K3;(填“>、<、=”)判斷的理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(  )

A. 碘和干冰的升華

B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解

D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①② B.② C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是(
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知: 裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;

Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

(1) 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3) 裝置用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號(hào))。

(4)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是:

(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現(xiàn)無(wú)色液體SO2Cl2 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應(yīng)后剩余體為Cl2 ,綜合實(shí)驗(yàn)信息,干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為23的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為VaVb,則它們之間的關(guān)系是

A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Va<10Vb D. Vb>10Va

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

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