【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

【答案】A

【解析】試題分析:根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng),因此升高溫度或增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)圖像可知隨著溫度升高和壓強的增大,Y逐漸增大。A、混合氣的平均相對分子質(zhì)量等于混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值,升高溫度或增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,在反應(yīng)過程中混合氣質(zhì)量不變,但混合氣的物質(zhì)的量減小,因此氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大,A正確;B、升高溫度或增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,在反應(yīng)過程中混合氣的物質(zhì)的量減小,因此氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度逐漸減小,B不正確;C、升高溫度或增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,所以L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)減小,C不正確;D、升高溫度或增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,在反應(yīng)過程中混合氣質(zhì)量和容器容積均不變,因此氣體混合物的密度始終不變,D不正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照后,溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取較低的溫度

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是(  )

A. BaCO3能與鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多

B. MgO熔點高,可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等

D. NH3極易溶于水,可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對有機質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖所示,a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機物(C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達到凈化水的目的。下列說法不正確的是( )

Aa為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C6H12O66H2O24e=6CO2↑+24H

B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過離子交換膜擴散到好氧區(qū)

C.裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜

D.該裝置可把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗。

(1)裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(2)取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質(zhì)是

(3)實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是 (填字母);

a.飽和NaCl溶液 b.蒸餾水 c.Na2SO3溶液

(4)欲驗證Cl2的氧化性強于I2,取少量裝置①中的溶液加入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強堿性溶液中會析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)向溶液中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑是____________,每制得49.8 g Na2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

(3)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖甲所示。

電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為________________________,Na____________(填“a”或“b”,下同)極區(qū)移向____________極區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可充電電池的原理如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性,充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙O铝袛⑹稣_的是( )

A.充電時,b極接直流電源正極,a極接直流電源負(fù)極

B.充電過程中,a極的電極反應(yīng)式為:VO2He=VO2H2O

C.放電時,H從左槽遷移進右槽

D.放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式,可用下列兩種方程式表示:

2H2g+O2g=2H2Ol+Q1kJ

H2g+1/2O2g=H2Og+Q2kJ

Q1與Q2的關(guān)系為

A .Q1= Q2 BQ2 >Q1 CQ1>2Q2 DQ1<2Q2

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