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4．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學變化
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．為除去蛋白質溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

分析 A．有新物質生成的是化學變化；
B．同素異形體混合，是由同種元素組成的混合物；
C．結晶水合物在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的現(xiàn)象叫風化；
D．蛋白質溶液是膠體．

解答 解：A．明礬凈水原理是明礬中的鋁離子先發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可用來凈水．明礬水解生成膠體過程屬于化學變化，故A錯誤；
B．同種元素組成的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧，故B錯誤；
C．風化是化學變化，故C錯誤；
D．蛋白質粒子直徑在1nm～100nm之間，為中性膠體，粒子不帶電荷，能透過濾紙，但不能透過半透膜，食鹽溶液中鈉離子和氯離子粒子直徑小于1nm，能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化、化學變化的區(qū)別和純凈物以及膠體的性質等，難度不大，注意風化是化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族．
（2）請根據(jù)元素周期律進行推導：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸點：HF＞ HCl
②根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性來對元素進行預測，關于Se的預測正確的是B
A．常溫下Se單質是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H3Se           D．常見的氧化物只有SeO3
③在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度更�。ㄟx填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，將Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．若將以上反應設計成原電池，請寫出負極反應方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學能直接轉化為電能，甲烷燃料電池是目前已經使用的一種很有前途的能源利用方式．圖2是以硫酸為電解質溶液的甲烷燃料電池的原理示意圖，則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，該電池工作過程中，H+的移動方向為從左到右（填“左”或“右”），若在電池工作過程中生成CO24.48L（標準狀況下測定），則燃料電池中轉移的電子為1.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．命名下列有機物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系統(tǒng)命名法命名）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)
金剛石晶體硅晶體硼
熔點382316832573
沸點510026282823
硬度107.09.5
（1）晶體硼的晶體類型屬于原子晶體，理由是熔、沸點很高、硬度很大．
（2）已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子．通過視察圖形及推算，此晶體體結構單元由12個硼原子構成．其中B-B鍵的鍵角為60°．共含有30個B-B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產生物質處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a=0.566×10-7cm，F(xiàn) 的化學式為Na2O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g•cm-3）為2.27g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．日前中國量子物質科學協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學領域取得重大突破，在國際上首次實現(xiàn)了水分子的亞分子級分辨成像，使得解析水的氫鍵網絡構型成為可能．（圖a是實驗器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對應的結構示意圖）下列有關說法不正確的是（　�。�
A．圖a所示實驗器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因為氯化鈉晶體不導電
B．圖b是表示一個H2O分子內部的氫鍵和氫氧共價鍵結構特征示意圖
C．水分子間形成氫鍵使水的熔點和沸點升高
D．H2O分子的穩(wěn)定性很強，是因為分子內氫氧共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2SO4C．Al2O3D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗．

①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（降溫結晶）、過濾、洗滌、干燥．
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖2所示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質量．（已知該實驗時的溫度、壓強）
（2）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入160mL 2mol•L-1 NaOH溶液，當Al3+物質的量與總物質的量的比值為0.4時，沉淀的質量量為7.98 克（ 要有計算過程，否則不給分）

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