【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

B.溶液中鐵絲被腐蝕時,左側有無色氣體產(chǎn)生,附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色

C.溶液中鐵絲左端電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+

D.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

【答案】C

【解析】

A、該裝置存在外電源,所以是電解池裝置,與正極相連的鐵為陽極,與負極相連的鐵為陰極,而電解質溶液中的鐵絲又與鐵構成閉合回路,所以該裝置可看成是串聯(lián)的電解池裝置,A正確;

B、溶液中鐵絲被腐蝕時,左側的鐵與正極相連,為電解池的陽極,失去電子生成亞鐵離子,而左側鐵絲與陽極相連,則為陰極,發(fā)生還原反應,氫離子放電生成氫氣,所以氫氧根離子濃度增大,與亞鐵離子結合為白色氫氧化亞鐵沉淀,在空氣中被氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,B正確;

C、溶液中鐵絲的左端是陰極,氫離子放電生成氫氣,C錯誤;

D、地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,所以為保護地下管線,其表面涂絕緣膜(或油漆等),防止被腐蝕,D正確;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖,我國學者發(fā)現(xiàn)T°C時,甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如下:

反應I CH3OH(g)CO(g)2H2 (g) H1akJ/mol

反應Ⅱ: CO(g)H2O(g)CO2 (g)H2 (g) H2-bkJ/mol (b>0)

總反應: CH3OH(g)H2O(g)CO2 (g)3H2(g)H3 ckJ/mol

下列有關說法中正確的是(  )

A.反應I是放熱反應

B.1mol CH3OH(g)H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能,并減少H3,節(jié)約了能源。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案,不能達到相應實驗目的的是(

A

B

C

D

實驗方案

NO2球浸泡在冷水和熱水中

實驗目的

探究反應物濃度對化學平衡的影響

探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對化學平衡的影響

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液,溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點,pH = 2

B.b點,c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點,pH可能大于7

D.ac段,pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一:

方法二:

方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。

1)方法一:加入足量的試劑A___(填寫A的化學式)可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重。操作1、23、4的名稱依次是溶解、___、洗滌和干燥;

2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒外,還需要的用到的是___,在操作2中應選擇甲基橙指示劑;

3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為___[用流程圖中的數(shù)據(jù)mVHCl填寫有關的表達式]

4)在方法三中:根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量試樣質量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是___;

5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是___,偏低的原因可能是___(均文字簡述);

6)方法四的實驗原理是:___(用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:(HF2g2HFg△H>0,平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1< T2

B.平衡常數(shù):Ka=Kb<Kc

C.反應速率:vb>va

D.30g·mol-1時,nHF):n[HF2]=2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molA2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K=0.03

C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)信息填空

①某元素原子基態(tài)核外電子有 14 種不同的運動狀態(tài),該元素位于第_____周期第_____

②外圍電子排布式為 3d54s2 的原子,其原子結構示意圖為_____,其最高正價為_____

Fe2+的價電子排布圖為_____

33 號元素的核外電子排布式簡寫形式為_____,屬于__________區(qū)

⑤前四周期未成對電子最多的元素,其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_____

⑥《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3 中,陰離子空間構型為_____C 原子的雜化形式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】著名導演陳曉卿執(zhí)導的紀錄片《風味人間》中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍,這里的灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(還有少量的KClK2SO4),某興趣小組打算從灰水中提取KCl,請你幫他們完成以下工作。

(1)檢驗灰水溶液中的SO42______________________________________________________________________。

(2)檢驗灰水溶液中的CO32。

小組內有同學認為,往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有CO32。你認為此方案是否正確?__________(填正確錯誤),理由是__________________________________________________________

小組內另一同學認為,應往澄清溶液中加入過量稀鹽酸,通過______的現(xiàn)象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。

(3)經(jīng)過充分討論后,小組內同學共同設計出了下面的分離提純路線:

①“混合物1”經(jīng)過一系列操作最終得到KCl固體,下列操作順序合理的是______

a、加入過量K2CO3溶液 B、加入過量稀鹽酸 C、過濾 D、蒸發(fā)結晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

實驗室中,蒸發(fā)結晶操作應在___________(填儀器名稱)中進行。

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