【題目】著名導(dǎo)演陳曉卿執(zhí)導(dǎo)的紀(jì)錄片《風(fēng)味人間》中第一集中介紹了一種川西地區(qū)的民間美食-灰水煮筍,這里的灰水即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3(還有少量的KClK2SO4),某興趣小組打算從灰水中提取KCl,請你幫他們完成以下工作。

(1)檢驗(yàn)灰水溶液中的SO42______________________________________________________________________。

(2)檢驗(yàn)灰水溶液中的CO32

小組內(nèi)有同學(xué)認(rèn)為,往上層澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液觀察白色沉淀產(chǎn)生即可證明其中含有CO32。你認(rèn)為此方案是否正確?__________(填正確錯誤),理由是__________________________________________________________。

小組內(nèi)另一同學(xué)認(rèn)為,應(yīng)往澄清溶液中加入過量稀鹽酸,通過______的現(xiàn)象判斷CO32-的存在。寫出加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)經(jīng)過充分討論后,小組內(nèi)同學(xué)共同設(shè)計(jì)出了下面的分離提純路線:

①“混合物1”經(jīng)過一系列操作最終得到KCl固體,下列操作順序合理的是______。

a、加入過量K2CO3溶液 B、加入過量稀鹽酸 C、過濾 D、蒸發(fā)結(jié)晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

實(shí)驗(yàn)室中,蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在___________(填儀器名稱)中進(jìn)行。

【答案】將配制好的灰水靜置,取上層清液于試管中,加入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則說明溶液中含有SO42- 錯誤 硫酸根離子可以和鈣離子反應(yīng)得到硫酸鈣微溶物,會干擾碳酸根離子檢驗(yàn) 生成氣體 CO32-+2H+=CO2↑+H2O B 蒸發(fā)皿

【解析】

(1)檢驗(yàn)SO42,應(yīng)排除碳酸根離子的干擾,需要先用鹽酸酸化;

(2)檢驗(yàn)碳酸根離子,應(yīng)排出硫酸根離子的影響,加入鹽酸,可發(fā)生二氧化碳?xì)怏w;

(3)草木灰加水溶解,過濾除雜不溶性雜質(zhì),加入過量的氯化鋇溶液,可生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀,過濾,在濾渣中加入足量鹽酸,除去硫酸鋇,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,可得到氯化鉀固體,以此解答該題。

(1)灰水中含有碳酸鉀,檢驗(yàn)SO42,應(yīng)加入稀鹽酸酸化,排除碳酸根離子的干擾,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,可說明含有SO42,具體操作是將配制好的灰水靜置,取上層清液于試管中,加入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則說明溶液中含有SO42-;

(2)①檢驗(yàn)碳酸根離子,應(yīng)排除硫酸根離子的干擾,因硫酸根離子可以和鈣離子反應(yīng)得到硫酸鈣微溶物,會干擾碳酸根離子檢驗(yàn);

②加入鹽酸,碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(3)①混合物1為碳酸鋇、硫酸鋇沉淀,過濾,在濾渣中加入過量K2CO3溶液,除去過量氯化鋇,再用鹽酸酸化,然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,可得到氯化鉀固體,則順序?yàn)?/span>a→c→b→d,故答案為B;

②蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道或鐵軌形成回路時,就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

B.溶液中鐵絲被腐蝕時,左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生,附近產(chǎn)生少量白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色

C.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+

D.地下管線被腐蝕,不易發(fā)現(xiàn),維修也不便,故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組對某無色水樣進(jìn)行檢驗(yàn),已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1的硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示,下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是:K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應(yīng)的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是: c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中,滴加硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)水樣中是否含有C1-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

(1)H3__________kJ/mol

(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NAHO鍵,同時氫分子中斷裂3NAHH

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

此時,v_________v (“>”“<””),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______

(5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100

①溫度高于230°C,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用作燃料.已知:

CH3OHl+O2g=COg+2H2Og H1=443.64kJmol1

2COg+O2g=2CO2g H2=566.0kJmol1

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是(

A.CO的燃燒熱為566.0kJmol1

B.2molCO1molO2的總能量比2molCO2的總能量低

C.完全燃燒20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3kJ

D.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og)△H=1453.28kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷開1 mol Cl2(g)ClCl鍵需要吸收243 kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=185 kJ·mol1

B.生成1 mol H2(g)中的HH鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的HCl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=92.5 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:

下列判斷不合理的是:

A. Al、Ga均處于IIIA

B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑;醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題:

1K的名稱是___________;G中含有的官能團(tuán)名稱是______________。

2)寫出D→E的化學(xué)方程式____________________________________。

3A→B的反應(yīng)類型是_______

4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))。FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生銀鏡反應(yīng);除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____

5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________

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