【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

【答案】D

【解析】

因?yàn)閳D示為電解池與燃料電池的組合，故通入氧氣的一極（極室4）為燃料電池的正極，所以極室3為燃料電池的負(fù)極，極室2生成堿液，所以極室2為電解池的陰極，極室1為電解池陽(yáng)極。所以氣體A為氯氣、氣體B為氫氣。

A．電解池中生成氫氣的一端為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，在氫氧化鈉溶液中，電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以氣體B為H2，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-、4Cl--4e-=2Cl2↑及電子守恒可得：2Cl2～O2，則相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2，故B正確；

C．極室1進(jìn)去的飽和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以極室1 為陽(yáng)極，反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，鈉離子移向極室2，所以極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；

D．燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑，可由有機(jī)物A（分子式：C4H8O）通過(guò)下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說(shuō)法不正確的是

A. C中含氧官能團(tuán)為醚鍵

B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）。

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄：

材料一：小組交流摘錄

學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S = Cu2S（黑色）。

材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯

實(shí)驗(yàn)1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。

實(shí)驗(yàn)2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。

實(shí)驗(yàn)3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。

（3）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（4）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：______________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_____________。

（5）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_______。（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽(yáng)能薄膜電池制備工藝簡(jiǎn)單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽(yáng)能電池將取代硅基太陽(yáng)能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__，能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CO32-的空間構(gòu)型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個(gè)乙二胺分子中共有__個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個(gè)；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計(jì)算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí)，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時(shí)，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時(shí)，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液，可用分液方法分離

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+

C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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