【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑，可由有機物A（分子式：C4H8O）通過下列路線制得

已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX

下列說法不正確的是

A. C中含氧官能團為醚鍵

B. A的結(jié)構簡式是CH3CH=CHCH2OH

C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ①③的反應類型分別為加成反應、消去反應

【答案】B

【解析】

由題意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反應，說明A中含有一個C=C，由題中信息可知，鹵代烴和醇反應生成醚，所以A中含有一個羥基，根據(jù)四氫呋喃的結(jié)構可知A的結(jié)構簡式為：CH2=CHCH2CH2OH，由路線圖知：B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為,D和E分別為、。

A.根據(jù)上述分析，C中含有的官能團為醚鍵和溴原子，含氧官能團為醚鍵，選項A正確；

B.由分析知A的結(jié)構簡式為：CH2=CHCH2CH2OH，選項B不正確；

C.由分析知道D和E的結(jié)構中，含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C正確；

D,根據(jù)上述分析可知，①③的反應類型分別為加成反應、消去反應，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用________取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_________mL。

（4）滴定。當______________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量＝_____________g/100mL。

（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應可用于檢驗D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結(jié)構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構，如上圖所示，則該物質(zhì)的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，的水溶液pH為1，B分子中含有10個電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種

B.Z元素在同周期元素中半徑最小

C.W、Y組成化合物的沸點一定低于W、Z組成化合物的沸點

D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標準狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質(zhì)的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質(zhì)的量濃度為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效、綠色工藝技術。原理如圖，M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是( )

A.a是電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.中C、N原子均為雜化

D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構如右圖所示。

⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。

⑵ 關于這兩種晶體的說法，正確的是_________________(填序號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體

⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為________，其結(jié)構與石墨相似卻不導電，原因是______________________________。

⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是____________________________。

⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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