【題目】定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO21molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,平衡時(shí)SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol O2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar(g)

【答案】B

【解析】A、溫度和容器的體積不變,充入1mol SO3 (g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,相當(dāng)于加入3molSO2,1.5molO2,壓強(qiáng)增大,SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)增大,故A錯(cuò)誤;B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3 (g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,滿(mǎn)足n(SO2):n(O2)=2:1,與原來(lái)的平衡是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度不改變,故B正確;C、保持溫度和容器的體積不變,再充入1mol O2(g),SO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar,體積增大,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),所以SO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向物質(zhì)的量濃度相等的NaClNa2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色),平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-12

B.L1Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線(xiàn)

C.AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4作指示劑

D.L1L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí),溶液中的H+ Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石嘴山市打造山水園林城市,因此研究NOxSO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠(chǎng)常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

010 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]

(5)汽車(chē)尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2)·c2(CO2)kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.00mol/LNaOH溶液時(shí),得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(  )

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是可逆反應(yīng) A + 2B2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A. AB 是氣體,則 D 是液體或固體

B.AB、CD均為氣體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.達(dá)平衡后,v(A) = 2v(C)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, bc分別為滴定終點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是[已知相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]

A.a點(diǎn)溶液中Cu2+Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點(diǎn)中,水的電離程度d點(diǎn)大

C.曲線(xiàn)乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知:①銻(Sb)為ⅤA族元素,Sb2O3為兩性氧化物;

水解時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀;

Ksp[Fe(OH)2]8.0×1016 mol3·L3,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038mol4·L4

回答下列問(wèn)題:

1氯化浸出后的濾液中含有兩種銻的氯化物,分別為SbCl3___________(填化學(xué)式)。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________

2還原是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中,SbFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________,該轉(zhuǎn)化有利于水解時(shí)銻鐵分離,理由是_________

3還原用的Sb可由以下方法制得:用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦(Sb2S3),將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后,陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè),陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中,隔膜是________(填陽(yáng))離子交換膜。

4中和時(shí)若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________(填離子符號(hào)),使銻白的產(chǎn)量降低。

5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取,該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比,濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過(guò)程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________(寫(xiě)一種)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

2)在步驟②~③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______;宜用的試劑為_______

A1.5 B3.7 C9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體

3)操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。

4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是_______。

A5060B80100C100℃以上

5)步驟⑥宜選用的無(wú)機(jī)洗滌劑是_______________

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