【題目】某溫度下,用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示, b、c分別為滴定終點。下列有關說法錯誤的是[已知相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]( )
A.a點溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等
B.b、d兩點中,水的電離程度d點大
C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液
D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問題。
(1)該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是(_____)
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
(4)可能發(fā)生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。
(5)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。
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【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當中和百分數(shù)達 100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】—定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后改變下述條件,平衡時SO3氣體的質(zhì)量百分數(shù)不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol SO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol O2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol Ar(g)
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【題目】已知:常阻下,Ksp.(ZnS)=1.6×10—24;pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36
B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)]
C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應終點c向b方向移動
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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )
A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E是同主族元素。
(1)下列推斷正確的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物
(2)若A與D同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導體,C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______;F屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)
②由A、B、C、D四元素按原子個數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體
④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個電子的分子是____(填化學式)。
⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。
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【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后,用如圖裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)實驗一:將開關K與a連接,則乙電極上的反應式為___________________________________。
(2)實驗一結束后,該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕,這種金屬保護的原理名稱是______________________。
(3)實驗二:開關K與b連接,則甲為________極(填“正”“負”“陽”或“陰”);
(4)對于實驗二,下列說法正確的是________(填字母編號)。
A.溶液中Na+向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
(5)當乙電極產(chǎn)生標準狀況下224 mL氣體,若剩余溶液體積為200 mL,則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )
A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B. 生成的NO在標況下的體積為0.896 L
C. a的值為15
D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol
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