【題目】已知:形成KBr晶體時(shí)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.H10,△H20

B.H3-H40

C.H6=H3+H4+H5-H

D.H=H1+H2-H3-H4-H5-H6

【答案】B

【解析】

A.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量,原子失去電子吸收能量;

B.物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于氣化時(shí)吸收的能量;

C.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

A. 物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量ΔH1>0,原子失去電子吸收能量ΔH2>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收能量,化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于氣化時(shí)吸收的能量,則有H3-H40B項(xiàng)正確;

C.由蓋斯定律有:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH,那么ΔH6=ΔH-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 由蓋斯定律有:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

C.1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應(yīng)

D.分子含有三種官能團(tuán),且兩種官能團(tuán)在催化劑條件下能與氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標(biāo)況下,22.4LN2N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備:

SiO2Si()SiHCl3Si()

下列說(shuō)法不正確的是(

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

C.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖,請(qǐng)你觀察圖譜,分析其可能是下列物質(zhì)中的

A.CH3CH2CH2CH3B.CH33CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算:
(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________

(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量____________

(3)生成的H2的體積(標(biāo)況)___________

(4)將生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+___mol。

.汽車(chē)尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一,已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):①△H1=+180kJ·mol-1,②△H2,③△H3,已知:COO2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下:

1)在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,則該反應(yīng)在________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。

2)為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對(duì)NO去除率的影響。將NOCO以一定的流速通過(guò)不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果,圖2是不同催化劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(催化劑①指3%Co2+,催化劑②指3%Cu2+)。

1 2

下列說(shuō)法不正確的是________

A. 1說(shuō)明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 1說(shuō)明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 2說(shuō)明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 2說(shuō)明m點(diǎn)是平衡點(diǎn)

3)在某溫度下,2L密閉容器中充入NO、CO0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③,測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO20.3mol N2,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

W

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:

1X元素的名稱是______________。

2Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性_____________(填H2S

3)表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

4)寫(xiě)出W的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________。

5)碳與鎂可形成化合物M,若1molM與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)21molNN分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1, M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

D. 20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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