【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(

A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

C. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

D. 20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

【答案】B

【解析】

由圖象可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A.鐵先與硝酸反應(yīng),之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng),鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,硝酸全部起氧化劑作用,沒(méi)有顯酸性的硝酸;B、OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算;C.鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子,之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子,最后是鐵和硫酸反應(yīng);D.最終溶液為硫酸亞鐵,結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度。

A.硝酸全部被還原,沒(méi)有顯酸性的硝酸,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,選項(xiàng)A正確;B.OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.2mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,由于鐵過(guò)量,OA段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,選項(xiàng)C正確;D.第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵,物質(zhì)的量為=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.25mol,所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L,20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =2.5mol/L ×2×0.1mol L-l,選項(xiàng)D正確。答案選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g。過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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【題目】能夠確定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法是( )

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【題目】下列分散系中,明顯與其他不同的一種是(  )

A. 鹽酸 B. 稀豆?jié){ C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

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【題目】下列電池中屬于充電電池的是( )

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【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOHR′COOH,其中RR′為烷基)。

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為______;

(2)已知BNaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________,反應(yīng)類(lèi)型為______;
3A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______
4D的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有______種,其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________。

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(

A. 硫酸、CuSO45H2O,苛性鉀

B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰

D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是

A. 在500、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25時(shí),pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1L某待測(cè)液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):

(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是______________。

(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測(cè)液中一定含有______離子,據(jù)此可以排除的離子是________。

(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是__________________

(4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測(cè)液一定不含溴離子,他判斷的依據(jù)是_________________。

(5)綜合分析,待測(cè)液中K+的最小濃度為____________________。

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