在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(2)已知在700 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時(shí)v________v(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后,將溶液蒸于并充分灼燒,得到固體剩余物的組成可能是

A.NaCl                                                         B.NaCl、NaHCO3

C.NaCl、I2                                                   D.NaCl、NaI、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變,將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x值可能為(  )

A.1        B.2

C.3            D.任意值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(  )。

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是            (  )。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強(qiáng)、苎b置中放入堿石灰

A.①③          B.②④

C.①④          D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

 

②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電

子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是        (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)過氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。

某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

(1)                                                                                                                                                                                                                                   (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)=                

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u>     (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b                           、

c                                                                        

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為

                      ;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa       、αc             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法正確的是(  )

A.達(dá)到平衡時(shí),需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5mol·L-1·min-1

C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

D.使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是(  )

①錐形瓶用蒸餾水洗凈后,再用待測液潤洗2~3次

②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

③滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

④搖動(dòng)錐形瓶時(shí),有少量液體濺出

⑤滴定時(shí),錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液

A.③               B.④⑤

C.①②③                   D.③④

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