化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1) (1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)= 。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?u> (填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b 、
c 。
③用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為
;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為 、αc為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表,W與R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
電離能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有關(guān)問題:
(1)W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________;其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)化合物Q2W2的電子式__________,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
(3)Y與X形成式量最小,且分子中含有非極性鍵的分子式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下,某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H 0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a:T 100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 。
b:列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T1<T2,Q>0
C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說法不正確的是( )
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗
C.加熱試管或燒杯時,應(yīng)首先擦干外壁上的水
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
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