【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應X(g) Y(s)+2Z(g) ΔH>0,測得反應物X的濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表:
(1)0~3 min用Z表示的平均反應速率v(Z)=____。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應在6 min時反應物的濃度a為____mol·L-1。
(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。
【答案】0.26 mol·L-1·min-1 每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 0.075 加入Z 增大體系的壓強
【解析】
(1)3min時X的濃度變化為:(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)= 0.39/3==0.13mol/(L·min),根據(jù)化學計量數(shù)與反應速率成正比關(guān)系,v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min);答案:0.26 mol·L-1·min-1。
(2)從表中的數(shù)據(jù)可知,X的濃度變化的規(guī)律為每間隔2min,X的濃度為原來的一半,根據(jù)此規(guī)律可知,a為0.15的一半,即0.075;答案:每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 、 0.075。
(3)由圖象可以知道,在t2時逆反應速率立即增大,且達到平衡時逆反應速率大于原平衡狀態(tài)時的反應速率,說明達到平衡時生成為的濃度大于原平衡的濃度,根據(jù)影響反應速率的因素分析,可以加入生成物Z,逆反應速率會立刻增大,達到新的平衡時Z的濃度比原平衡的濃度大,反應速率不大;也可以縮小容器體積,即增大壓強,正逆反應速率都增大,且達到平衡時正逆反應速率都大于原平衡的速率。答案:加入Z 、增大體系的壓強。
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____,密度之比為_____。
(2)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則其中CO2為____ mol。
(3)9.03×1023個NH3含___mol氫原子,在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。
②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗.
I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是_____.寫出此過程中的化學方程式:_____________;
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________;
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).
(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:
①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶_____電荷.
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學方程式______________________;
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____.
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。
取一定體積(標準狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。
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【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,說明氯水中含有ClO-
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. SO2CaSO3CaSO4
B. FeFe2O3FeCl3
C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)
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