【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

【答案】D

【解析】

A. 二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)；
B. 鐵與氧氣反應(yīng)會(huì)生成三氧化四鐵；
C. 二氧化錳只和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
D. 堿式碳酸銅受熱會(huì)生成相應(yīng)的金屬氧化物，繼續(xù)和酸反應(yīng)生成鹽和水；

A. 二氧化硫溶于水生成弱酸亞硫酸，不能與氯化鈣反應(yīng)，則不能一步直接生成亞硫酸鈣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，該物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 二氧化錳只和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，題設(shè)中未說(shuō)明是否為濃鹽酸，條件不足，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. Cu2(OH)2CO3受熱會(huì)分解生成氧化銅，氧化銅與鹽酸會(huì)反應(yīng)生成氯化銅與水，則各物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能多于酒精燈容積的③點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純④稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中

A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A. 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B. 對(duì)于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

D. 對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡向逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2A為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如下：

已知：GeO2難溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃）

（1）用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是____________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________

（2）寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時(shí)有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是____________

（4）GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測(cè)得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為____________mol（用含w、n的代數(shù)式表示）

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