【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1
【答案】C
【解析】加入0.4LNaOH溶液時(shí)反應(yīng)為:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓,又加入0.1LNaOH溶液時(shí),反應(yīng)為:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,n(MgSO4)==0.005mol,n(Cl-)=0.03mol,n(SO)=0.005mol,n(Cl-)=n(SO)=6:1。C正確。
本題考查氫氧化鋁的兩性、溶液中離子濃度的計(jì)算,熟練掌握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是
A. 溶液pH從大到小的順序是:③ > ② > ① > ④
B. 在KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C. c(H2S)從大到小的順序是:① > ④ > ③ > ②
D. 在H2S和KHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在熔融狀態(tài)下,1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對(duì)共用電子對(duì)
D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol,其最外層電子數(shù)最多相差8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出A、D的名稱:A , D。
(2)寫出B→A的化學(xué)方程式:。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E:;E→D:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐漸加入鐵粉,溶液中的Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各操作中,適宜用來制備氫氧化鋁的是:
A.將氧化鋁放入水中共熱
B.將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
C.將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
D.將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,可以加快反應(yīng)速率的是( )
A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4固體
B. 鈉與水反應(yīng)時(shí),增加水的量
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)
D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量醋酸鈉固體
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