【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在熔融狀態(tài)下,1 mol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
B. 7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C. 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA對共用電子對
D. 分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol,其最外層電子數(shù)最多相差8NA
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【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.原子半徑的周期性變化B.化合價呈周期性變化
C.單質(zhì)熔沸點呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化
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【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學生設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答:
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。
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【題目】(1)實驗測得,5 g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量,甲醇的燃燒熱ΔH=______________________;
(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學方程式________________。
(3)某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學方程式:______________。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選30℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:3
B.2:3
C.6:1
D.3:1
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【題目】導致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是( )
A. 大量砍伐森林 B. 水土流失
C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增
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【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有(填序號)。
(2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應(yīng)化學方程式: +=+
(3)隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。該反應(yīng)中是氧化劑。
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