17．和氫硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

分析 硫化氫具有酸性和還原性，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化物沉淀，常見(jiàn)的如PbS、CuS等．

解答 解：A．氫硫酸與氯水反應(yīng)生成S沉淀，故A不選；
B．氫硫酸與Na2S溶液反應(yīng)生成NaHS，沒(méi)有沉淀生成，故B選；
C．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，故C不選；
D．硫化氫與稀硫酸不反應(yīng)，故D不選；
E．硫化氫與Fe3+反應(yīng)生成S沉淀，故E不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)掌握的再現(xiàn)能力，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意全面掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．H++OH-=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)
B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸
C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號(hào)表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以寫(xiě)成離子形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中．（若無(wú)需試劑或方法的請(qǐng)用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號(hào)混合物試劑序號(hào)方法序號(hào)
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．適當(dāng)?shù)臈l件下金屬鈉可還原二氧化碳得到金剛石．已知：
反應(yīng)1：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H1=-1080.9kJ•mol-1
反應(yīng)2：4Na（g）+CO2（g）?2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H2=-357.5kJ•mol-1
有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）如下：
  鈉Na2O Na2CO3金剛石 石墨 
 熔點(diǎn)（℃） 97.8 1132 851 3550 3850
 沸點(diǎn)（℃） 882.9 1275 1850（分解產(chǎn)生CO2）  4250
（1）若反應(yīng)1中4v正（Na）═3v逆（CO2），此時(shí)反應(yīng)未（填“已”或“未”）達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）890℃時(shí)反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）{c}^{3}（C{O}_{2}）}$，800℃時(shí)反應(yīng)2的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{1}{c（Na）c（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，F(xiàn)e3+四種陽(yáng)離子，加入過(guò)量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入足量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在鹽（甲）溶液中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體乙．將氣體乙通入品紅溶液，品紅溶液褪色，再將氣體通入氯化鐵溶液后獲得溶液丙，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（1）寫(xiě)出氯化鋇的電子式；
（2）鹽溶液甲中可能含有的下列物質(zhì)中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）寫(xiě)出氣體乙通入氯化鐵溶液時(shí)的離子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．材料在人類(lèi)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的用途，而化學(xué)和材料的制備有著密切的關(guān)系．
（1）傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中將黏土與水的混合物通過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成的是陶瓷，工業(yè)生產(chǎn)玻璃的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（寫(xiě)一個(gè)即可）；
（2）下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是cd；
a．光學(xué)玻璃    b．混凝土    c．單晶硅    d．光纖
（3）自然界中的金屬元素多以化合物的形式存在天然礦物中．根據(jù)不同金屬的性質(zhì)，金屬冶煉采用不同的方法，如冶煉鈉的方法是電解法；用化學(xué)方程式表示冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任寫(xiě)一個(gè)）；
（4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑，聚合氯化鋁是其中一種成分，下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法正確的是ac．
a．PAFC是一種新型的無(wú)機(jī)高分子材料
b．PAFC中Fe顯+2價(jià)
c．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用
d．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
（1）取A物質(zhì)溶于水形成溶液，加入過(guò)量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3
（3）取B物質(zhì)，于975℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是C和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C與分別足量NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌蠥l（OH）3沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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