5．表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應(yīng)欄中．（若無需試劑或方法的請用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液
編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）氯化鉀和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物

分析 （1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（2）溴易溶于四氯化碳；
（3）汽油和水能分層；
（4）乙二醇和丙三醇的沸點不同．

解答 解：（1）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可加入水溶解，然后用結(jié)晶的方法分離；
（2）溴易溶于四氯化碳，而KCl不溶，可用萃取分離；
（3）汽油和水能分層，可用分液分離；
（4）乙二醇和丙三醇的沸點不同，可用蒸餾分離；
故答案為：

編號混合物試劑序號方法序號
（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物①A
（2）溴水③C
（3）汽油和水的混合物/D
（4）乙二醇（沸點198℃）和丙三醇（沸點290℃）的混合物/B

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實驗方法，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　　）
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與實驗原理或結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項實驗現(xiàn)象 實驗原理或結(jié)論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動，氯水變質(zhì) 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，一段時間后，反應(yīng)速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應(yīng)，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快 Cu2+是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．NaAlO2溶液與過量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．和氫硫酸反應(yīng)但不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯水B．Na2S溶液C．SO2D．稀H2SO4
E．Fe3+         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當(dāng)V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當(dāng)V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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