【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,請根據(jù)化學原理知識回答下列問題:
(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。
則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為________________。
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示:(圖中 T表示溫度, n表示物質(zhì)的量)
①圖像中 T2和 T1的關系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N 2 的轉化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始體系中n(N2):n(H2)= 1:3時,反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L, n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下( T 2),反應的平衡常數(shù) K=__________________。
(3)氮元素的+4價氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應:2NO2N2O4 H < 0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是______________
A.b點的操作是壓縮注射器
B.c點與a點相比, c(NO2)增大, c(N2O4)減小
C.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc
D.d點:v(正)> v(逆)
(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池,能消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。
①電極a為___________________極,其電極反應式為__________________。
②當有0.1 mol NO2被處理時,轉移電子為________________mol。
③為使電池持續(xù)放電,該離子交換膜需選用___________________交換膜。
【答案】 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol 低于 C 25/12 或2.08或2.1 AC 負 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 0.4 陰離子
【解析】(1)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8 kJmol-1;②4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H2= —1168.8kJ/mol ;③N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H3 = +180.6kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律可知,③+①×3-②×可得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則△H=(+180.6kJ/mol)+(-285.8 kJmol-1)×3-(—1168.8kJ/mol)×=-92.4 kJmol-1;
(2)①反應為放熱反應,溫度升高化學平衡向著吸熱方向進行,從T1到T2反應物氮氣的量增加,故T1<T2;
②b點代表平衡狀態(tài),c點又加入了氫氣,故平衡向右移動,氮氣的轉化率增大,故答案為c;
③當?shù)獨夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時達平衡狀態(tài)時氨的百分含量最大,平衡點時產(chǎn)物的產(chǎn)率最大,當n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,故起始氮氣濃度為1.2mol/l,變化的氫氣濃度為1.8mol/l,變化的氮氣濃度為0.6mol/l,平衡時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l,據(jù)K===2.08;
(3)A.b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,故A正確;B.c點是壓縮注射器后的情況,二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大,故B錯誤;C.b點開始是壓縮注射器的過程,平衡正向移動,反應放熱,導致T(b)<T(c),升溫平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以Kb>Kc,故C正確;D.c點后的拐點是拉伸注射器的過程,d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程,所以v(逆)>v(正),故D錯誤;故答案為AC。
(4)①由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知,反應中NO2為氧化劑,NH3為還原劑,則a為負極,b為正極,負極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O;
②當有0.1molNO2 被處理時,轉移電子為0.1mol×(4-0)=0.4mol;
③原電池工作時,陰離子向負極移動,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,導致原電池不能正常工作。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是
A. 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表明的銅銹
C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時,用NaOH溶液解毒
D. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù), B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子,F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子。
(1)基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。
(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)______________。
(3)BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構型為__________(用文字描述)。
(4)1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為______NA。
(5)D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > (填化學式),理由是 。
(6)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示,則該化合物的化學式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究,獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達的結構,關于其結構的說法正確的是
A. 該分子的化學式為C22H44O2
B. 分子中最多有6個原子在一條直線上
C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應
D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年,我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚,器合成路線如下:
下列說法不正確的是()
A. 青蒿素的分子式是C15H22O5,屬于烴的衍生物
B. 雙氫青蒿素中含有過氧鍵,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色
C. 蒿甲醚可以犮生水解反應
D. 反應②為取代反應,有H2O生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是( 。
A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( 。
A. 冰 B. 氫氧化鈉 C. 鐵 D. 石墨
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