【題目】共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( 。

A. B. 氫氧化鈉 C. D. 石墨

【答案】C

【解析】A、含有極性共價鍵、氫鍵、分子間作用力,故A錯誤;BNaOH中含有離子鍵和極性共價鍵,故B錯誤;Fe中含有金屬鍵,故C正確;D、石墨中含有非極性鍵、金屬鍵、分子間作用力,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,請根據(jù)化學(xué)原理知識回答下列問題:

(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示:(圖中 T表示溫度, n表示物質(zhì)的量)

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________(填字母)。

③在起始體系中n(N2):n(H2)= 1:3時,反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L, n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下( T 2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

(3)氮元素的+4價氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4 H < 0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是______________

A.b點的操作是壓縮注射器

B.c點與a點相比, c(NO2)增大, c(N2O4)減小

C.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc

D.d點:v(正)> v(逆)

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池,能消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。

①電極a為___________________極,其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電,該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機(jī)物E和的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題:

(1)B的系統(tǒng)命名是______________;已知C是順式產(chǎn)物 ,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(2)寫出⑤的化學(xué)方程式:________________________________,反應(yīng)類型是________________。、

(3)反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式:______________________________

(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構(gòu)體有多種,①分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),③遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖中有六組峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去SO2中含有的少量HCl 氣體,可使氣體通過(

A. 飽和Na2SO3溶液 B. 飽和NaHSO3溶液 C. H2SO4 D. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物:

請回答:

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨的是______(填序號)。

(2)能發(fā)生加聚反應(yīng)生成導(dǎo)電高分子材料的是______(填序號)。

(3)寫出③與NaOH的乙醇溶液共熱生成1,3-丁二烯的化學(xué)方程式_______________

(4)寫出④與甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0)

0~10min保持容器溫度不變,10min時改變一種條件,整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T,起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl30.10molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前,v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml,請回答:

1需稱取NaOH固體____________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

3)下列操作的順序是(用序號表示)_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用偏大”“偏小”“無影響填寫)

容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

定容時,仰視容量瓶的刻度線________________

轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是

A. HClMgCl2 B. Na2OCO2 C. CaCl2NaOH D. NH3H2O

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