下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是（　�。�

　

A．

制備少量的氧氣

　

B．

證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

　

C．

將海帶灼燒成灰

　

D．

說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性


考點：

化學(xué)實驗方案的評價．.

分析：

A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；

B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；

C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中；

D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體SO2．

解答：

解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應(yīng)先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；

C．灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；

D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                         。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                        。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：         ；D的電子式：         。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                       。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                  。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                  ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于   (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1         D．＋69.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

　

B．

室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

　

C．

配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

　

D．

用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

加入KSCN溶液一定不變紅色

B．

溶液中一定含F(xiàn)e2+

　

C．

溶液中一定不含Cu2+

D．

剩余固體中一定含Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A  B C

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是　　（填選項）．

 a．Si  b．NH3 c．Mg  d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因　　，舉出C的一種用途　　．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl B．Na2O2的電子式：

C．中子數(shù)為20的氯原子： D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是

　 。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。


所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)

量分數(shù) 　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－�，F(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為：

①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

② ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一無色透明的溶液做如下實驗：

①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：

(1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是________。

(2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合而成。

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