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寫出與  互為同分異構體的所有芳香族化合物的結構簡式：
 
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考點：同分異構現象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：的同分異構體中，屬于芳香族化合物，則含有1個苯環(huán)，然后結合分子式判斷側鏈可能的結構，據此判斷．
解答： 解：的同分異構體中，屬于芳香族化合物，則含有1個苯環(huán)，結合分子式可知側鏈為-CH2OH或-OCH3或-CH3、-OH，2個取代基考慮位置異構，則所有芳香族化合物的結構簡式為：、、、；
故答案為：、、、．
點評：本題考查限制條件同分異構體的書寫，難度不大，注意側鏈的異構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．
（1）A點沉淀物的化學式為
 
；B點沉淀物的化學式為
 
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（2）原混合物中的MgCl2的物質的量為
 
，AlCl3的物質的量為
 
，NaOH的物質的量為
 
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（3）HCl溶液在C點的加入量是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是
 
（填序號）．
A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
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（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為
 
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（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是
 
（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論
 
（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由
 
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（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，
 
（填“能”或“否”）．
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現象與結論）
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
（填字母代號）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質與其消毒機理不同的是
 
（填字母代號）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式：
 
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（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產中需要純凈的CO2氣體．
①若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇
 
（填字母代號）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是
 
（填字母代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖乙表達．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：
 

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目
 
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②某同學稱取了7.9g KMnO4，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是
 

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作會使實驗結果偏小的是
 
（填序號）．
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關此電池的推斷不正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7：2
C、放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D、放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A、放出熱量關系：a=92.4＜b
B、N2的轉化率：③＞①＞②
C、達平衡時氨氣的體積分數：①＞③
D、三個容器內反應的平衡常數：③＞①＞②

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