Question

為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10mol?L^-1氨水、NH₄Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L^-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論

 

（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由

 

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（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系

 

（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是弱電解質．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH₃COONH₄晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，

 

（填“能”或“否”）．
（4）丁同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論）

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）如果是強電解質，則氫氧根離子濃度為0.1mol/L溶液的pH=13，如果是弱電解質，則存在電離平衡；
（2）假設是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；
（3）如果一水合氨是弱電解質，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；
（4）根據(jù)氯化銨溶液的酸堿性確定一水合氨電解質的強弱．

解答： 解：（1）如果氨水是強堿，0.10mol?L^-1氨水C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，pH為13，實際上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱堿；
故答案為：正確；若為強堿，則pH=13，實際上pH＜13；
（2）若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入醋酸銨后，如果氨水是弱電解質，則抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明一水合氨存在電離平衡；
故答案為：能；
（4）配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質，故答案為：配制0.1mol/L的氯化銨溶液，將氯化銨溶液滴到pH試紙上，測得其pH＜7，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則一水合氨是弱電解質．

點評：本題考查了探究電解質一水合氨的強弱，根據(jù)氨水濃度與其pH的關系、稀釋氨水時pH的變化及其強酸鹽的PH確定一水合氨的強弱，知道電解質強弱與其電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，為易錯點．