【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子

C.22.4L氯氣和足量氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個(gè)Cl-

【答案】B

【解析】

A、1mol硫酸鉀中含有陰離子硫酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，28g混合氣體中含有CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的量為=2mol，含有4mol氫原子，所以28 g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子，故B正確；

C、未告知溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，無法計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中完全電離，所得溶液含有Cl-0.3NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A為常見醫(yī)用消毒藥品，C具有濃郁香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列各題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，寫出工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式_________。

（2）B的官能團(tuán)名稱為______。

（3）A+B→C的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為反應(yīng)_______。

（4）下列說法正確的是_____

a.上圖物質(zhì)中只有C6H12O6屬于糖類

b.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成

c.物質(zhì)C屬于油脂

d.物質(zhì)A和B均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息合成含五元環(huán)有機(jī)化合物N的路線如圖：

(R、R’、R”表示氫、烷基或芳基)

已知：+H2O，B是E同系物，最大質(zhì)荷比是30

請回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名___；

（2）C、D均為不飽和醇，D中含有官能團(tuán)名稱是___；

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，寫出檢驗(yàn)F中所含官能團(tuán)的方法___；

（4）試劑a是___，H→I加入試劑b的反應(yīng)方程式為___；

（5）寫出滿足下列條件G的所有（包含G）同分異構(gòu)體有___種

①與G含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上最多有兩個(gè)取代基

（6）寫出N的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號(hào))。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填選項(xiàng))規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號(hào))。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究苯和液溴的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)冷凝管的進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。

(2)關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是______________。

(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)？_____(填“能”或“不能”)，理由是______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，打開K2，此時(shí)裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是_____________。

(5)最后將三頸燒瓶內(nèi)的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

a．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

b．用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

c．用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

d．加入無水CaCl2粉末干燥；

e．________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點(diǎn)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積1.12 L

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）B中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。

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