Question

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應(yīng)選用________(填選項)規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ② 5.4 A ⑤②⑥④①③ BDE

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；

(2)根據(jù)量筒的構(gòu)造分析判斷；先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；

(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)量筒的刻度是從下而上標(biāo)注的，而且沒有0刻度，因此②為量筒；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為②；5.4；A；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作順序為⑤②⑥④①③，故答案為⑤②⑥④①③；

(4)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸被稀釋濃度減小，則配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；故答案為BDE。