Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　　）

• A、原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應
• C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
• D、元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH₃極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；
B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故B正確；
C．N元素與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D正確，
故選A．

點評：本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項為易錯點，利用氧化還原反應理解，難度中等．