R為核電荷數(shù)在1-18的金屬元素，它與酸反應生成Rn+．已知4.6g R與足量稀硫酸反應生成0.2g H2．
（1）寫出R與H2SO4反應的化學方程式
 
．
（2）求R的相對原子質量和化合價
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：反應生成0.2gH2，即0.1molH2，轉移0.2mol電子．因為R與酸反應生成Rn+，所以R元素與酸反應后是+n價的，
因此要轉移0.2mol電子就需要
0.2
n
molR．，因為R的質量是4.6g，所以R的相對原子質量就是
4.6
0.2
n
=23n，即23的倍數(shù)，
又因為R是核電數(shù)為1-18的金屬元素，所以只能是金屬鈉，所以只可能是n=1．由此分析．
解答： 解：反應生成0.2gH2，即0.1molH2，轉移0.2mol電子．因為R與酸反應生成Rn+，所以R元素與酸反應后是+n價的，
因此要轉移0.2mol電子就需要
0.2
n
molR，因為R的質量是4.6g，所以R的相對原子質量就是
4.6
0.2
n
=23n，即23的倍數(shù)，
又因為R是核電數(shù)為1-18的金屬元素，所以只能是金屬鈉，所以只可能是n=1，所以化學反應方程式為2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，R的相對原子質量為23，化合價為+1，
故答案為：（1）2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑；（2）R的相對原子質量為23，化合價為+1．
點評：本題考查根據(jù)已知條件來確定物質的相對原子量，書寫化學方程式，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=
 
．
（2）乙溶液中由水電離出的C（H+）=
 
mol?L-1
（3）寫出丙的電離方程式
 
其電離平衡常數(shù)表達式Ka=
 

（4）向丙中加入乙，會
 
（“抑制”或“促進”）丙的電離，C（H+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至PH=7，則消耗的體積大小關系為V（乙）
 
V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（　�。�
A、物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量
B、0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C、“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
D、1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．計算：Mg和Al的總質量為
 
g； 硫酸的物質的量濃度為
 
；生成的H2物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L-1，c（N）=2.4 mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
 
（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，a=
 
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，往1LNO氣體中不斷地通入O2，若溫度、壓強保持不變，則反應后氣體體積y與通入的O2體積（用x表示）關系如下圖所示，其中正確的是 （　�。�

A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬用右圖裝置制取并收集下表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），能達到實驗目的是（　�。�
選項氣體abc
AH2稀硫酸鋅濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2飽和NaCl
CCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3
DNH3濃氨水NaOH固體濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0并達平衡．HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應條件，HI的體積分數(shù)ω（HI）變化曲線如右圖所示，則（I）和（III）改變的條件分別是（　�。�
①恒容條件下，升高溫度               
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積      
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>
A、①⑤，③B、②⑤，④
C、③⑤，②D、③⑤，④

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5mol SO2共含有
 
個原子，1.5mol SO2 所含氧原子數(shù)與
 
gSO3所含氧原子數(shù)相等．

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