Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．計算：Mg和Al的總質(zhì)量為

 

g； 硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

；生成的H₂物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液40mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．當V（NaOH溶液）=400mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者物質(zhì)的量之和為0.7mol，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na₂SO₄）等于400mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍．從400mL開始，NaOH溶解Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）₂，物質(zhì)的量為0.3mol，所以沉淀量最大時，Mg（OH）₂為0.3mol，Al（OH）₃為0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以該階段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，氫氧化鈉的濃度為

0.4mol

0.48L-0.4L

=5mol/L．
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，在根據(jù)m=nM計算各自的質(zhì)量，進而計算金屬的總質(zhì)量；
沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計算；
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg），據(jù)此計算n（H₂）．

解答： 解：由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液40mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．當V（NaOH溶液）=400mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，二者物質(zhì)的量之和為0.7mol，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na₂SO₄）等于400mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍．從400mL開始，NaOH溶解Al（OH）₃，發(fā)生反應(yīng)NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，當沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）₂，物質(zhì)的量為0.3mol，所以沉淀量最大時，Mg（OH）₂為0.3mol，Al（OH）₃為0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以該階段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，氫氧化鈉的濃度為

0.4mol

0.48L-0.4L

=5mol/L．
由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.4mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.3mol，故Mg和Al的總質(zhì)量為0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g，
沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.4L×5mol/L=2mol，所以n（Na₂SO₄）=1mol，所以硫酸的濃度為

1mol

0.4L

=2.5mol/L，
由n（Al）=0.4mol，n（Mg）=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以n（H₂）=0.9mol，
故答案為：18；2.5 mol/l；0.9mol．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁的重要化合物、混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意分析圖象各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)，利用守恒計算．