Question

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=-57.3  kJ．mol^-1，而Ca（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=-130.3 kJ•mol^-1．導(dǎo)致△H₂≠2△H₁的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)．

Answer 1

分析 由硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)為：①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）=CaSO₄↓（s）+2H₂O（l）△H=-130.3 kJ•mol^-1，
HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol，則②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
生成硫酸鈣沉淀的反應(yīng)為：③SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）=CaSO₄↓（s）△H，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）=CaSO₄↓（s）△H=（-130.3  kJ•mol^-1）-（-57.3 kJ•mol^-1）×2=-15.7kJ/mol，由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：由硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)為：①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）=CaSO₄↓（s）+2H₂O（l）△H=-130.3 kJ•mol^-1，
HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol，則②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
生成硫酸鈣沉淀的反應(yīng)為：③SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）=CaSO₄↓（s）△H，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2可得：SO₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）=CaSO₄↓（s）△H=（-130.3  kJ•mol^-1）-（-57.3 kJ•mol^-1）×2=-15.7kJ/mol，由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)，導(dǎo)致△H₂≠2△H₁，故答案為：由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小的比較，題目難度中等，學(xué)生注意鈣離子與硫酸根離子之間生成硫酸鈣存在熱效應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運用能力．