1．已知某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該有機物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
B．1mol該有機物可與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．該有機物中所有碳原子有可能共面
D．1分子該有機物中有7個碳原子處于同一條直線上

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)特點解答該題．

解答 解：A．與苯酚相比較，含有較大烴基，為憎水劑，難溶于水，故A正確；
B．能與溴水反應(yīng)的為酚羥基的鄰、對位的取代以及碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成反應(yīng)，1mol該有機物可與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，且碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點確定一個平面的特點可知該有機物中所有碳原子有可能共面，故C正確；
D．與碳碳三鍵直接相連的碳原子以及苯環(huán)的對角線碳原子可能共直線，則1分子該有機物中有6個碳原子處于同一條直線上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴以及苯酚性質(zhì)的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
B．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強
C．XZ2、XW4與YW3都是非極性分子
D．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鹵素的說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而逐漸變淺
C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱
D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（2）甲用右圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4．
①A中反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用化學方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（　�。�
①AlCl3溶液和NaOH溶液         
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和鹽酸             
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=-57.3  kJ．mol-1，而Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=-130.3 kJ•mol-1．導致△H2≠2△H1的可能原因是由于鈣離子與硫酸根離子之間存在熱效應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-11
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．最多可與2molCO2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　　）
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應(yīng)，可消耗6molBr2
C．可用有機溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其電子式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案