【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機(jī)合成,其合成路線如下,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.R與乙酸互為同系物
B.P、Q、R均能與金屬鈉反應(yīng)
C.Q中所有碳原子不可能共平面
D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng),R與乙酸結(jié)構(gòu)不相似,R有環(huán)狀結(jié)構(gòu),因此不是同系物,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),P含有羥基,與鈉反應(yīng),Q、R含有羧基,與鈉反應(yīng),故B正確;
C選項(xiàng),Q中,*號(hào)碳原子與周圍的四個(gè)碳原子形成四面體結(jié)構(gòu),因此所有碳原子不可能共平面,故C正確;
D選項(xiàng),P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,含有—COOH的同分異構(gòu)有,該結(jié)構(gòu)中有3種,,該結(jié)構(gòu)中有4種,,該結(jié)構(gòu)有1種,共8種結(jié)構(gòu),故D正確。
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。
(2)濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有Mn2+、_____________(填離子符號(hào))。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過(guò)程如下:
①升溫到515℃時(shí),Li2CO3開(kāi)始分解產(chǎn)生CO2,同時(shí)生成固體A,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_________________;
②升溫到566℃時(shí),MnO2開(kāi)始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B。請(qǐng)寫出此過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
③升溫到720℃時(shí),第三階段反應(yīng)開(kāi)始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí),得到高純度的錳酸鋰。請(qǐng)寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3在pH≥12時(shí)溶解]:邊攪拌邊向?yàn)V液1中________________。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2、CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖?磮D后回答下列問(wèn)題。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過(guò)量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請(qǐng)寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程_____________
①只是物理過(guò)程 ②只是化學(xué)過(guò)程 ③是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫化學(xué)式)。
(3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。
(4)通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
(5)Cl2的作用是_____________________________。
(6)Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,請(qǐng)你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是_______。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如圖1:
(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華;固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)
(1)把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖2所示的裝置的一端,加熱到___(最低溫度)℃,即可分離NaCl和AlCl3
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有___;固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物質(zhì)是___。
(3)用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:①H++OH-=H2O,②___
(4)鍍鋁電鍍池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍池中存在Na+K+______等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-=Al+4Cl-或___
(5)鋼材鍍鋁后,在表面氧化成致密的___,避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池,其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 充電時(shí),嵌入中
B. 放電時(shí),極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:
D. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移,石墨烯電極增重7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原溶液一定存在 和,一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C.原溶液中 c()是 0.01molL-1
D.若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí),處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是______________。
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是_______,該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。
(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①該單質(zhì)的晶體類型為___________。
②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學(xué)鍵。
③己知Z的相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____g·cm-3。
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