【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。

2)濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+_____________(填離子符號)。

3)在實際生產(chǎn)中,Li2CO3MnO2按物質(zhì)的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程如下:

①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時生成固體A,此時比預(yù)計Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_________________;

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;

③升溫到720℃時,第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

4)請補充完整由濾液1”得到濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案[Al(OH)3pH≥12時溶解]:邊攪拌邊向濾液1________________。(實驗中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2CO2

【答案】降低通入含硫煙氣的溫度(或減小通入含硫煙氣的流速) Al3+、Fe2+ MnO2Li2CO3分解有催化作用 4MnO22Mn2O3 +O2 2Li2O + 4Mn2O3 + O2 4LiMn2O4 滴加足量H2O2;攪拌,加入NaOH溶液至4.7≤pH7.7,過濾得濾液2和固體;向所得固體中加入NaOH溶液至pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2,過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3

【解析】

軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制備錳酸鋰,在實際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比為1:4混合均勻加熱制取LiMn2O4.軟錳礦漿通入含二氧化硫的煙氣,二氧化硫溶于水生成亞硫酸,MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、都能溶于酸,二氧化硅不溶鹽酸,濾渣1為二氧化硅,濾液1含Al3+、Mn2+、Fe2+,滴加足量過氧化氫,攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤PH<7.7,過濾得到濾液2和固體,向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至PH≥12,攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌,低溫烘干得到氫氧化鋁,濾液2中加入氫氧化鈉溶液過濾得到Mn(OH)2,一定條件下得到MnO2,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比為1:4混合均勻加熱制取LiMn2O4

(1)圖象分析可知隨溫度升高,二氧化硫的吸收率降低。

(2)煙氣中含二氧化硫溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,二氧化硅是酸性氧化物不與亞硫酸反應(yīng),氧化鋁是兩性氫氧化物,氧化鐵和氧化亞鐵是堿性氧化物,且鐵離子具有氧化性把二氧化硫氧化為硫酸而本身被還原為亞鐵離子,二氧化錳中+4價錳被還原為Mn2+。

(3)①考慮二氧化錳的催化劑作用。

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X只能為氧氣,氧氣恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,假設(shè)Li2CO3的物質(zhì)的量為1mol,MnO2物質(zhì)的量為4mol,則產(chǎn)生1molCO2即生成1molO2,元素守恒B中含4molMn和6molO,同時得到固體B的化學(xué)式Mn2O3。

③升溫到720℃時,A、B反應(yīng),固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰,Li2O和Mn2O3反應(yīng)生成LiMn2O4。

(4)依據(jù)(2)分析含有的離子是Al3+、Fe2+等,根據(jù)流程圖錳離子存在在溶液中,需要把鐵離子和鋁離子沉淀不能影響錳離子,據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,把亞鐵離子氧化為鐵離子,然后調(diào)節(jié)溶液PH,使鐵離子、鋁離子完全沉淀,再利用氫氧化鋁的兩性除去氫氧化鐵。

(1)圖象分析可知隨溫度升高,二氧化硫的吸收率降低,因此提高二氧化硫吸收率需要降低通入含硫煙氣的溫度或減小通入含硫煙氣的流速。故答案為:降低通入含硫煙氣的溫度(或減小通入含硫煙氣的流速);

(2)煙氣中含二氧化硫溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,二氧化硅是酸性氧化物不與亞硫酸反應(yīng),氧化鋁是兩性氫氧化物,氧化鐵和氧化亞鐵是堿性氧化物,且鐵離子具有氧化性把二氧化硫以為硫酸本身被還原為亞鐵離子,二氧化錳中+4價錳被還原為Mn2,因此濾液1中含有的金屬陽離子是Al3Mn2、Fe2。故答案為:Al3、Fe2;

(3)①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時生成固體A,此時比預(yù)計Li2CO3的分解溫度(723)低得多,說明MnO2Li2CO3的分解有催化劑的作用。

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X只能為氧氣,氧氣恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,假設(shè)Li2CO3的物質(zhì)的量為1mol,MnO2物質(zhì)的量為4mol,則產(chǎn)生1molCO2即生成1molO2,元素守恒B中含4molMn6molO,同時得到固體B的化學(xué)式Mn2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

③升溫到720℃時,A、B反應(yīng),固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰,Li2OMn2O3反應(yīng)生成LiMn2O4,因為固體質(zhì)量增加,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

故答案為:MnO2Li2CO3分解有催化作用;;;

(4)依據(jù)(2)分析含有的離子是Al3、Fe2等,根據(jù)流程圖錳離子存在在溶液中,需要把鐵離子和鋁離子沉淀不能影響錳離子表中數(shù)據(jù)分析,把亞鐵以為鐵離子,然后調(diào)節(jié)溶液PH,使鐵離子、鋁離子完全沉淀,再利用氫氧化鋁的兩性除去氫氧化鐵,具體步驟為:滴加足量過氧化氫,攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤pH7.7,過濾得到濾液2和固體,向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至pH≥12,攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌,低溫烘干得到氫氧化鋁。

故答案為:滴加足量H2O2;攪拌,加入NaOH溶液至4.7≤pH7.7,過濾得濾液2和固體;向所得固體中加入NaOH溶液至pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2,過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O,其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中,不正確的是( )

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

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B.負(fù)極反應(yīng)式為

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【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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【題目】按要求作答。

1)①寫出MgO的名稱________________;②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式______。

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3)寫出Cl2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。

4)海帶中提取碘的過程中,將I-氧化生成I2時,若加入過量的氯水,則Cl2I2氧化生成HIO3,同時還有一種強酸生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程____________。

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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為VaVbHX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合,保持Va+Vb=100mLVa、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

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C.a→c點過程中,一定有c(NH4+)c(X-)c(H+)c(OH-)

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【題目】分子式為的有機物A有下列變化:

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.CE互為同系物

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【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機合成,其合成路線如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.R與乙酸互為同系物

B.PQ、R均能與金屬鈉反應(yīng)

C.Q中所有碳原子不可能共平面

D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8(不考慮立體異構(gòu))

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