【題目】下列反應中，不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應的是

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

四種基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是有無化合價的變化。

A.鐵和銅的化合價有變化，是氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型中的任何一種，故A選；

B.是復分解反應，不是氧化還原反應，故B不選；

C.是分解反應，同時也沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故C不選；

D.是化合反應，同時有化合價變化，是氧化還原反應，故D不選。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構體(如下圖)�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構成能導電的“分子金屬”，其結構如下圖所示。

①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出)，能達到實驗目的的是

A. 實驗甲：CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

B. 實驗乙：試管中溶液變?yōu)榧t色

C. 實驗丙：將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D. 實驗�。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇，銅絲變成紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：

元素代號

相關信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構

D

二價陰離子核外有18個電子

E

失去一個電子后就成為一個質子

F

單質為黃綠色氣體，具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_____。

（2）B離子的結構示意圖：_______。

（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�______（用微粒符號表示）。

（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34，該原子核內的中子數(shù)為_____。

（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質，反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器內氣體總質量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。

（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。

（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。

（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學小組的同學為測定該固體產(chǎn)物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進行實驗：

①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品

②打開K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；

③反應完成后，關閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積

回答下列問題：

(1)實驗中先點燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導管伸入量筒中準備收集氣體之______ (填“前”或“后”)

(2)下列實驗操作的目的是：

①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________；

②關閉K___________。

(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。

(4)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該同學的理由是___________。

(5)用改進后的正確裝置進行實驗，收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標準狀況)，則固體產(chǎn)物的組成為___________。

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