【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

【答案】A

【解析】

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變。

A. v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故A正確；

B. v正=v逆，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為0，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后全是氣體的反應(yīng)，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)

I驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開(kāi)b (關(guān)閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________ 。

(2) 能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________， 若通入過(guò)量的SO2，其化學(xué)方程式是____________________________________________。

II驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(5) 打開(kāi)a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，理由是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時(shí)，只選

B. 用于收集時(shí)，a為進(jìn)氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X + Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )

A. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. X、Y、Z均為氣態(tài)

C. X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)

D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應(yīng)的方程式：________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設(shè)一個(gè)具有3萬(wàn)戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含FeS25%，在燃燒時(shí)如有90%的S轉(zhuǎn)化為SO2，并被排入大氣中，試計(jì)算：

（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質(zhì)量達(dá)多少噸？______

（2）假如這些SO2全部能回收，可生產(chǎn)98%的H2SO4多少噸？____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n(n+1)，n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問(wèn)題：

（1）X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為___個(gè)；

（2）X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，該元素屬于___元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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