2．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

分析 根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：A、300mL3.5mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=3.5mol/L×1=3.5mol/L；
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、200mL2mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；
所以氯離子濃度最大的是4mol/L；故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
編號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出
以下結(jié)論不正確的是（　　）
A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Si．金剛石和晶體硅都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似但金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高，其原因是二者都是原子晶體，金剛石鍵能大于晶體硅，所以熔點(diǎn)高．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛〔CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙酸中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵與數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2的結(jié)構(gòu)式為，分子構(gòu)型為平面三角形
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5═e（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為    
B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×+→2Na+
D．MgCl2的電子式為Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因?yàn)橐驗(yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移�?dòng)，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會(huì)變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動(dòng)，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②控制氣流速度；③均勻混合氣體．
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若測(cè)得通入1molCH4得到四種有機(jī)產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則理論上x值應(yīng)為2.5．
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是CD（填編號(hào)）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣   C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{強(qiáng)光}{→}$C+4HCl．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．往硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸無明顯現(xiàn)象
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH）=10-6mol/L溶液
C．使酚酞試液呈無色的溶液D．任何鹽溶液

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