12．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH）=10-6mol/L溶液
C．使酚酞試液呈無色的溶液D．任何鹽溶液

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高Kw越大，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A錯誤；
B、溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，故B正確；
C、酚酞的變色范圍是8-10，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性，故C錯誤；
D、酸式鹽中的硫酸氫鈉先酸性，碳酸鈉顯堿性，故D錯誤；故選：B．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請回答下列問題：
（1）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗：
①濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②證明元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱的現(xiàn)象是溶液b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯元素非金屬性比硫的強（結(jié)合圖中實驗回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是元素周期表一部分，其中每個字母代表對應(yīng)的一種元素（請用元素符號回答問題）

請按要求回答下列問題：
（1）寫出D與E乙1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）元素B和C的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于C（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）??ΧΟ（γ）+Η2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}][CO{\;}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，
可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．改革開放以來，祖國越來越富強，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習(xí)慣嚴(yán)重影響身體健康，下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時不放油
D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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同步練習(xí)冊答案