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【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（）

①C2H2與CH3CHO ②C7H8與C6H12 ③C2H2與C6H6 ④HCOOCH3與CH3COOH．

A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②④

【答案】B

【解析】

試題分析：①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+﹣=2.5；二者相等，故說法正確；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9；二者相等，故說法正確；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5；二者不相等，故說法錯誤；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+﹣1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+﹣1=2；二者相等，故說法正確；故選項B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

物質(zhì)	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點/ ℃	16.6	－89.5	－73.5
沸點/ ℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm－3	1.1	0.80	0.88

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。

(2)乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________(填標號)。

A．①②③④ B．③①④②

C．①④①③② D．④①③②③

②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時應選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是（）

A. 大于6.7 B. 小于6.7

C. 等于6.7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是

A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。

②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5。

HF的電離常數(shù)Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學式）。

（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產(chǎn)生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文

字和離子方程式回答）_______________________________________。

（3）25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計算式即可）。

NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)，化學方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，負極的電極反應式：__________________________________。