【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

【答案】C
【解析】向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生:CaO+H2O=Ca(OH)2,
A、加入CaO,消耗水,由于原溶液已達(dá)到飽和,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中Ca2+數(shù)目減少,A錯誤;
B、反應(yīng)后仍為飽和溶液,c(Ca2+)不變,B錯誤;
C、反應(yīng)后仍為飽和溶液,c(OH-)不變,溶液pH不變,C正確;
D、反應(yīng)后仍為飽和溶液,c(OH-)不變,溶液pH不變,D錯誤。

所以答案是:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置,加熱鉑絲一段時間后,通入NH3和O2 , 寫出該裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 并且要求用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實(shí)驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸.
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)加氨水過程中加熱的目的是 . 沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式).
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.實(shí)驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗: ①進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時,需Ag(NH32OHmol,反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>(結(jié)構(gòu)簡式).
②與乙酸反應(yīng)生成酯,從理論上講完全酯化需要g 乙酸.
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑

D. CO2SiO2 都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42],稱為溶度積常數(shù).

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)室溫下: pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH11(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等時,①NH4Cl②(NH42SO4③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后,溶液中c(Na+c(CH3COO)(填“>”“=”或“<”); pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性;
(4)用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.
①為減小實(shí)驗誤差,由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用;(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是
③A,B,C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是點(diǎn)對應(yīng)的溶液;
④A,B,C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是;
(5)相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中,C(Ag+)大小順序: . (用序號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀釋成100mL,下列說法正確的是(
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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