【題目】用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2 ， 寫出該裝置硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應的化學方程式 ， 并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數(shù)目： ．

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O； ；刪掉
【解析】加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，4NH3+5O2 4NO+6H2O，元素化合價﹣3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為﹣2價，用電子轉移雙線橋法標注化學方程式為： ；

所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O； ；

【考點精析】掌握氨的化學性質是解答本題的根本，需要知道與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習冊系列答案
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【題目】如圖是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：
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（2）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ．

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A.Fe FeCl2 Fe（OH）2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3 NO HNO3

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A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應①的活化能
C.X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑
D.△H2＞0

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（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：　 �。�
（2）等質量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產物物質的量之比 　�。�
（3）銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式

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【題目】濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為

①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水

A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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A.b 點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯存液溴時，應在液溴上面加少量的水，其作用是

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A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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