化學中的平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡．下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）（　　）
A、稀醋酸溶液中
B、氫氧化鈣懸濁液中
C、二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中
D、稀氯化鈉水溶液中
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A．醋酸屬于弱酸，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡；
B．氫氧化鈣懸濁液，溶液中存在溶解平衡；
C．二氧化硫與氧氣，可以發(fā)生：2SO2+O2?2SO3，存在化學平衡；
D．強電解質(zhì)，不存在電離平衡；
解答： A．醋酸屬于弱酸，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡，故A不選；
B．氫氧化鈣懸濁液，溶液中存在溶解平衡，故B不選；
C．二氧化硫與氧氣，可以發(fā)生：2SO2+O2?2SO3，存在化學平衡，故C不選；
D．氯化鈉水溶液中，氯化鈉屬于強電解質(zhì)，不存在電離平衡，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學平衡、電離平衡以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，側(cè)重于相關(guān)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.8mol/L
B、1 mol/L
C、1.6 mol/L
D、1.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學研究性學習小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學按如圖流程對電解液進行處理：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：2：7
C、A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且cA=2cB
D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷和CO的混合氣體完全燃燒后得到CO2、水蒸氣，總質(zhì)量為204g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g．求原混合氣體中甲烷和CO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是
 
，
 
．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
．
（4）NaClO是一種很強的氧化劑，請寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式
 
．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�
  條件改變 結(jié)論
 A 平衡后向容器中充入1molHe 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變
 B 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
 C 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
 D 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Na與Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反應(yīng)后
（1）寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
；
（2）若混合物中兩種金屬的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為
 
 ml；
（3）若混合物中兩種金屬以一定的質(zhì)量比混合，計算完全反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)的量范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�
A、鋁銨礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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