15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

分析 由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）3]，據(jù)此計算判斷．

解答 解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7mol，加入0.9molNaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n[Al（OH）3]=$\frac{3}{2}$×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．
故選：B．

點(diǎn)評 本考查離子反應(yīng)計算、化學(xué)反應(yīng)圖象計算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1000mL  3mol•L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，下列判斷正確的是（　　）
A．電子流動的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B．B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出
C．若把Fe電極改成Ag電極，可向Pt上鍍銀
D．t時A溶液的pH為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（已知：NH4++OH-═NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．．根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：不一定
（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量CO32-0.04mol、SO42-0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（2）反應(yīng)結(jié)束時生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請直接在此方程上用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）Na2O2是還原劑，Na2O2是氧化劑．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（　　）
A．c（OH-）減小B．c（CH3COO-） 增大
C．pH減小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　　）
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B．鋅為陽極，Ag2O為陰極
C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大

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