10．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的雙鍵有關(guān)的是（　　）
A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
C．植物油通過(guò)氫化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

分析 油脂中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色．

解答 解：A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，堿性條件下水解得甘油和肥皂，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．植物油高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過(guò)氫化（加氫），可以變成脂肪，故C正確；
D．油脂分解較糖類難，油脂是儲(chǔ)能，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了油脂的組成與性質(zhì)以及在人體作用，難度較小，平時(shí)要有意識(shí)進(jìn)行知識(shí)積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，配制過(guò)程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ad（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．將該液體進(jìn)行過(guò)濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
d．該液體顯酸性
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-
（4）羥胺（NH2OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-離子變成Mn2+）．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)是+1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機(jī)合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．
已知：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序?yàn)锳→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復(fù)使用），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個(gè)作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管、；吸收多余的氯氣．
實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時(shí)生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?br />（3）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時(shí)遺漏步驟④；           B．定容時(shí)俯視刻度線；
C．稱量時(shí)物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風(fēng)化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
F．引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說(shuō)明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質(zhì)，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為Al2O3；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質(zhì)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉(zhuǎn)化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應(yīng)在工業(yè)上的一點(diǎn)用途焊接鋼軌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　�。�
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是cd．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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