A. | $\frac{b(1-a)}{7}$ | B. | $\frac{1-a}{7}$ | C. | $\frac{a}{8}$ | D. | 無法確定 |
分析 飽和一元醛的組成通式為CnH2nO,烯烴的組成通式為為CnH2n,分子式中C、H原子數(shù)目之比均為1:2,故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12:2=6:1,根據(jù)混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)計算混合物中C、H元素總質(zhì)量分數(shù),再結(jié)合C、H元素質(zhì)量之比計算混合物中氫的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:飽和一元醛的組成通式為CnH2nO,烯烴的組成通式為為CnH2n,分子式中C、H原子數(shù)目之比均為1:2,故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則混合物中C、H元素總質(zhì)量分數(shù)為(1-a),故混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)(1-a)×$\frac{1}{6+1}$=$\frac{1-a}{7}$,故選B.
點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算,難度不大,關(guān)鍵根據(jù)組成通式確定混合物中C、H元素質(zhì)量之比.
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A. | Z分子中各原子共平面 | |
B. | A、C形成的5核10電子的陽離子能破壞水的電離平衡 | |
C. | B、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是后者強 | |
D. | 由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中,負極通入的是X |
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A. | 實驗室用KClO3制取氧氣所剩余的KCl和MnO2的混合物 | |
B. | 實驗室用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時,得到的CaCl2和大理石的混合物 | |
C. | 某同學(xué)用氫氣還原氧化銅來制取純凈的銅,由于最后操作不當(dāng)而使還原生成的銅部分被氧化后剩余的混合物 | |
D. | 用過量的Zn粉和稀H2SO4溶液來制取H2最后剩余的混合物 |
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A. | 常溫常壓下,8g O2含有0.5NA個氧原子 | |
B. | 1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA個Na+ | |
C. | 標準狀況下,22.4L CCl4含有NA個CCl4分子 | |
D. | 1mol Al完全反應(yīng)變成Al3+,失去2NA個電子 |
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A. | 等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(HA)>pH(HB) | |
B. | 在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 等體積pH相同的HA、HB溶液,分別加入等濃度的NaOH溶液,恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多 | |
D. | 等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小為:pH(NaA)>pH(NaB) |
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