Question

3．某氫氧化鈉樣品中含有少量碳酸鋇和氫氧化鋇雜質(zhì)，今取100g樣品，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后放出224毫升氣體（標(biāo)況），將所得溶液稀釋成1升，從中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L^-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba²⁺全部沉淀，計(jì)算該樣品含氫氧化鈉的純度．

Answer 1

分析 加入足量鹽酸，與氫氧化鋇和碳酸鋇反應(yīng)，其中碳酸鋇生成二氧化碳?xì)怏w，放出224毫升氣體（標(biāo)況）物質(zhì)的量為$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10^-2mol，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，然后加入硫酸，生成硫酸鋇，溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為0.1×10=1mol，所以氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1-0.01=0.09mol，然后根據(jù)質(zhì)量為100g，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的純度=$\frac{氫氧化鈉的質(zhì)量}{100g}×100%$，計(jì)算求解．

解答 解：加入足量鹽酸，與氫氧化鋇和碳酸鋇反應(yīng)，其中碳酸鋇生成二氧化碳?xì)怏w，放出224毫升氣體（標(biāo)況）物質(zhì)的量為$\frac{224×1{0}^{-3}}{22.4}$=10^-2mol，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，然后加入硫酸，生成硫酸鋇，所以溶液中鋇離子的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，則溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為0.1×10=1mol，所以氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1-0.01=0.09mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：100g-0.01×197g-0.09×171g=82.64g，所以樣品含氫氧化鈉的純度為：$\frac{82.64g}{100g}×100%$=82.64%，答：樣品含氫氧化鈉的純度為82.64%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉固體質(zhì)量等于100g-碳酸鋇的質(zhì)量-氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量與總質(zhì)量之比較簡(jiǎn)便．