Question

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A為

 

 B為

 

C為

 

D為

 

（2）D在周期表中的位置第

 

周期

 

族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

 

．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，所得溶液顯

 

（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為

 

，含有化學(xué)鍵的類型為

 

鍵和

 

鍵．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
綜上所述：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，
（1）A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，處于第三周期第ⅥA族，S的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄，故答案為：三；ⅥA；H₂SO₄；
（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉為堿，顯堿性，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；堿性；
（4）E為過氧化鈉，它的電子式為，含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：；離子；非極性共價．

點評：本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．