下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑 |
| B、可以利用酒精將碘水中的碘提取出來(lái) |
| C、化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) |
| D、鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故 |
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．被氧化的物質(zhì)應(yīng)為還原劑；
B．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；
C．化合反應(yīng)如存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)；
D．致密的氧化物膜可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
解答：
解：A．氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)應(yīng)為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，萃取劑與水互不相溶，故B錯(cuò)誤；
C．化合反應(yīng)如存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，如H2+Cl2=2HCl，故C錯(cuò)誤；
D．鋁被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從元素化合價(jià)的角度解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（ �。�
| A、硝酸鈉 氫氧化鈉 |
| B、氧化銅 二氧化錳 |
| C、氯化鉀 碳酸鈣 |
| D、硫酸銅 氫氧化鈉 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為
B為
C為
D為
（2）D在周期表中的位置第
周期
族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，所得溶液顯
（“酸性”或“堿性”）．
（4）E的電子式為
，含有化學(xué)鍵的類型為
鍵和
鍵．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，且元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則原K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.03mol/L |
| D、0.04mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)降低溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是（ �。�
| A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0 |
| B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0 |
| C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0 |
| D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ⑥ | | ⑦ | | |
| 3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是
（填元素符號(hào)）
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="xlb5775" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．則NaOH溶液的體積可能是（ �。�
| A、90ml | B、150ml |
| C、175ml | D、200ml |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO
-、I
2、SO
42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I
2遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H
2SO
4，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na
2SO
3溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO
32-+I
2+H
2O→SO
42-+I
-+H
+（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO
-、I
2、SO
42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知化學(xué)反應(yīng)A
2（g）+B
2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ �。�
| A、每生成2分子AB吸收bkJ熱量 |
| B、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大 |
| C、斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量 |
| D、該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol |
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