莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H6O5
B、可發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng)
C、分子中含有兩種官能團
D、在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為分子式為C7H10O5，故A錯誤；
B．含-OH可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，含雙鍵可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，故B正確；
C．含-OH、-COOH、碳碳雙鍵三種官能團，故C錯誤；
D．-OH不能電離，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是
 
；bc過程中改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�
 
實驗
記錄		①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO42- 向Cu極移動；
④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；
⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣還原氧化銅，當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止加熱再停止通氫氣
B、鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度較慢，加入少量CuSO4固體，速度不改變
D、用AgNO3溶液直接檢驗溴乙烷中的溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融狀態(tài)下，Na和FeCl2能組成可充電電池（裝置如圖所示），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2
放電
充電
Fe+2NaCl下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A、放電時，a為正極，b為負(fù)極
B、放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2++2e-=Fe
C、充電時，a接外電源正極
D、充電時，b極處發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2O2與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaHCO3與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)2H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A、⑤⑦B、④⑥C、⑥⑧D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋
B、Al3+能水解為Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鎂鋁合金與500mL 1mol?L-1 HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是（　�。�
A、50mLB、100mL
C、150mLD、200mL

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同步練習(xí)冊答案