某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�
 
實(shí)驗(yàn)
記錄		①Cu為正極，Zn為負(fù)極；
②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量不變；
③SO42- 向Cu極移動(dòng)；
④電子流方向是：由Zn經(jīng)導(dǎo)線流入Cu片；
⑤Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)；
⑥正極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
A、①④⑥B、②③④
C、①②⑤D、③⑤⑥
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：①Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①正確；
②銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，銅極質(zhì)量增大，故②錯(cuò)誤；
③原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④電子由負(fù)極流向正極，即電子由Zn電極流向Cu電極，故④正確；
⑤Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，故⑥正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在
14
6
C，
14
7
N，
16
8
O，
35
17
Cl，
235
92
U，
238
92
U中，
（1）
 
和
 
互為同元素
（2）
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同元素
（3）
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1g CH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，寫(xiě)出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式
 
．
（2）分別寫(xiě)出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++30H-═Al（OH）3↓
B、NaHCO3溶液與過(guò)量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)  HCO3-+0H-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、FeI2溶液通入少量Cl2  2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2 
充電
放電
 4Li+2SOCl2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
B、該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
D、放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)小于0.1NA
B、標(biāo)況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)大于NA
C、0.1mol/L的AgNO3溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)目為0.1NA
D、0.2mol/L的H2SO4的硫酸溶液與0.1mol/L的H2SO4的硫酸溶液等質(zhì)量混合溶液濃度大于0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H6O5
B、可發(fā)生氧化、取代和加成反應(yīng)
C、分子中含有兩種官能團(tuán)
D、在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬
B、TiCl4是還原劑
C、該反應(yīng)也可以在水溶液中進(jìn)行
D、該反應(yīng)中Ti元素被氧化

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